Porque rebenta uma garrafa de água quando é colocada no congelador?

Se deixarmos uma garrafa de água cheia no congelador, ela rebenta.
Isto acontece, porque o gelo é menos denso do que a água. 
Assim, uma mesma massa de gelo ocupa mais volume do que uma mesma massa de água.

Notação de Lewis

Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto por cada electrão de valência presente no átomo desse elemento.

A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma uma molécula de hidrogénio.

Ligação química (ligação covalente)

A ligação covalente forma-se pela partilha de electrões de ambos os átomos nela envolvidos.

A ligação covalente pode ser:

Simples – partilha de dois electrões (um par);

Dupla – partilha de quatro electrões (dois pares);

Tripla – partilha de seis electrões (três pares);

Tabela Periódica dos Elementos

A tabela periódica esta dividida em três grandes grupos:


Metais - Zonas assinaladas pelas cores verde, azul e roxo.
Semi-metais - Zona assinalada pela cor lilás.
Não-metais - Zona assinalada pelos tons de cor-de-rosa.


Esta tabela também está divida em famílias:


Grupo 1 - Família dos Metais Alcalinos
Grupo 2 - Família dos Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 17 - Família dos Halogéneos
Grupo 18 - Família dos Gases Nobres ou Raros


Os grupos da tabela periódica também são divididos em dois grupos:


Grupos 1,2,13,14,15,16,17,18 - elementos representativos
Grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 - elementos de transição


O número dos electrões de valência está associado ao número do grupo (nos elementos representativos), ou seja é igual. O número de níveis de energia está relacionado com o número do período em que o elemento se encontra. 


A tabela periódica tem 18 grupos e 7 períodos.

Importância dos isótopos no dia-a-dia

Os isótopos têm elevada importância na nossa vida embora não nos apercebamos disso. Têm grande utilidade na indústria, medicina e outras áreas.


Por exemplo: O Carbono 11 é usado no exame PET em medicina nuclear que permite observar o estado fisiológico dos tecidos de forma não invasiva. O carbono 14 é usado na datação radiométrica que serve para calcular a idade absoluta de uma rocha e dos minerais que contém certos isótopos radioativos.

Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton:

-Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas -denominadas átomos.
-Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
-Cada elemento químico apresenta diferentes características (tamanho, peso).
-Modelo simples.





Modelo atómico de Thomson:

-"Modelo do Pudim de Passas".
-Descoberta do electrão.
-Os átomos eras corpúsculos de carga positiva onde se encontravam dispersos electrões, com carga negativa, un número suficiente para a carga global ser nula.



Modelo atómico de Rutherford:

-O átomo é constituído por um núcleo central positivo, muito pequeno em relação ao tamanho total do átomo.
-No núcleo concentra-se toda a massa do átomo.
-Os electrões movem-se em volta do núcleo.



Modelo atómico de Bohr:
-Os electrões movem-se à volta do núcleo em orbitas circulares.
-A cada órbita é atribuído um determinado valor de energia.
-O estado fundamental corresponde ao estado de menor energia




Modelo atómico da nuvem electrónica:

- Os electrões do átomo movem-se de modo desconhecido, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: nuvem electrónica

- A nuvem electrónica é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões.
- Modelo atómico actual.